试题分析:mg、al
两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为:mg+2hcl=mgcl
2
+h
2
↑,2al+6hcl=2alcl
3
+3h
2
↑,据此分析。
a、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时,金属均完全反应,设镁、铝的质量为m,则
mg+2hcl=mgcl
2
+h
2
↑,2al+6hcl=2alcl
3
+3h
2
↑,
24
2
54
6
m
m
所以生成的氢气质量不等,错误;
b、质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应时,金属均完全反应,设镁、铝的质量分别为4m和3m,则
mg+2hcl=mgcl
2
+h
2
↑,2al+6hcl=2alcl
3
+3h
2
↑,
24
2
54
6
4m
3m
所以生成的氢气质量相等,正确;
c、根据b正确,可知c错误;
d、足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应,则盐酸完全反应,由于反应生成的氢气全部来自盐酸中所含的氢元素,故得到的氢气的质量相同,正确。故选bd
点评:本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题,解答本题的关键是要明确:产生的氢气均来自于盐酸中的氢离子,故要得到相同质量的氢气,应有两种情况:参加反应的hcl的质量相等,或参与反应的mg、al的质量符合得到相同质量氢气的条件。
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